氨气的催化氧化方程式

方程式：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O（条件：催化剂加热）。氨气溶于水、乙醇和乙醚，在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。

氨气物理性质

1.相对分子质量：17.031

2.氨气在标准状况下的密度：0.771g/L

3.临界点：132.4℃

4.蒸汽压：506.62kPa（4.7℃）

5.熔点：-77.7℃

6.沸点：-33.5℃

7.溶解性：极易溶于水（体积：1:700或质量53.97g/100g）

8.自燃点：651.1℃

9.临界压力：11.2MPa

10.临界体积：72.47cm³/mol

氨气制法

工业制法

工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：

N2+3H2⇌2NH3△rHθ=-92.4kJ/mol（反应条件为高温、高压、催化剂）

一般为铁触媒作催化剂，压强20-50mPa，温度450℃左右。